වායු නියම සඳහා මුලාශ්‍රය නරඹන්න

{{Hatnote|මෙම ලිපිය සර්වත්‍ර වායු නියම වල ඓතිහාසික විකාශනය පිළිබඳ වටසන කි. සවිස්තරාත්මක පැහැදිලි කිරීමක් සඳහා, [[ideal gas law]] වෙත යොමු වන්න.}}

[[gas|වායු]] සාම්පලයක [[pressure|පීඩනය]], [[volume|පරිමාව]] සහ [[temperature|උෂ්ණත්ව]] අතර සම්බන්ධය, සියළුම වායු සඳහා ආසන්න වශයෙන් සමාන බව, 18 වන සියවස අග භාගයේ දී විද්‍යාඥයින් විසින් සොයා ගැනීමත් සමඟ, '''වායු නියම''' ({{en|gas laws}}) බිහි විය.

== බොයිල් නියමය {{anchor|Boyle's law}} ==
{{Main|බොයිල් නියමය}}
{{හිස් ඡේදය}}

== චාල්ස් නියමය {{anchor|Charles's law}} ==
{{Main|චාල්ස් නියමය}}
{{හිස් ඡේදය}}

== ගේලුසැක් නියමය {{anchor|Gay-Lussac's law}} ==
{{Main|ගේලුසැක් නියමය}}
{{හිස් ඡේදය}}

== ඇවගාඩ්‍රෝ නියමය {{anchor|Avogadro's law}} ==
{{Main|ඇවගාඩ්‍රෝ නියමය}}

{{හිස් ඡේදය}}

== සංයුක්ත සහ සර්වත්‍ර වායු නියම {{anchor|Combined and ideal gas laws}} ==
{{ideal_gas_law_relationships.svg}}
{{main|Ideal gas law}}
{{හිස් ඡේදය}}

== වෙනත් වායු නියම {{anchor|Other gas laws}} ==
;[[Graham's law|ග්‍රැහැම් නියමය]]: 
;[[partial pressure]] පිළිබඳ [[Dalton's law|ඩෝල්ටන් නියමය]]: කිසියම් වායු මිශ්‍රණයක ඇති මුළු පීඩනය එම එක් එක් සංඝ‍ටක වායුන් විසින් ඇති කරන ආංශික පීඩනයන්ගේ ‍ඓක්‍යයට සමාන බව ඩෝල්ටන් නියමයෙන් අදහස් වේ.
:
:<math> P_\textrm{total} = P_1 + P_2 + P_3 + \cdots + P_n \equiv \sum_{i=1}^n P_i ,</math>
:

;[[Partial gas volume|partial volumes]] පිළිබඳ [[Amagat's law]]:
:
:<math> V_\textrm{total} = V_1 + V_2 + V_3 + \cdots + V_n \equiv \sum_{i=1}^n V_i ,</math>
:

;[[Henry's law|හෙන්රි නියමය]]:
:
:<math> p = k_{\rm H}\, c</math>
:

;[[Real gas law|වැන්ඩවාල්ස් සමීකරණය]]: [[Johannes Diderik van der Waals|වැන්ඩවාල්ස්]] විසින් ඉදිරිපත් කරන ලදී (1873).

== භාහිර සබැඳි ==
*{{Commonscat-inline}}

{{authority control}}

[[ප්‍රවර්ගය:වායු නියම| ]]
[[Category:History of thermodynamics]]